亚博爱游戏_ 2020中考:初中化学知识点大全(内附各科温习资料)

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更新时间:2022-06-16

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一、身边的化学+化学实验二、周围的空气三、自然界的水四、物质组成的秘密五、化学方程式六、碳和碳的化合物七、燃料及其使用八、金属和金属质料九、溶液十、酸 碱 盐1化学用语1. 电离方程式:2. 物质的俗称和主要身分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要身分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要身分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

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本文摘要:一、身边的化学+化学实验二、周围的空气三、自然界的水四、物质组成的秘密五、化学方程式六、碳和碳的化合物七、燃料及其使用八、金属和金属质料九、溶液十、酸 碱 盐1化学用语1. 电离方程式:2. 物质的俗称和主要身分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要身分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要身分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

一、身边的化学+化学实验二、周围的空气三、自然界的水四、物质组成的秘密五、化学方程式六、碳和碳的化合物七、燃料及其使用八、金属和金属质料九、溶液十、酸 碱 盐1化学用语1. 电离方程式:2. 物质的俗称和主要身分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要身分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要身分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。2金属运动性1. 金属运动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属运动性顺序的意义:在金属运动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而酿成离子,它的运动性就越强。3. 金属运动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才气把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性:钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2. 八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(判别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4. 三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复剖析反映发生的条件反映有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反映;2. 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反映;3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复剖析反映的反映物。

5溶液的酸碱性与酸碱度的测定1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液纷歧定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2. pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)6离子的磨练Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果发生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果发生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变污浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】1. 在判别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使判别现象不显着;2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若发生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。7物质的颜色1. 固体(多为白色)玄色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫玄色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO32. 溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。8酸、碱、盐的特性1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

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3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反映而变质。6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。9酸与碱的通性和盐的性质1. 酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与生动金属反映生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反映生成盐和水;(4)酸能与碱反映生成盐和水;(5)酸能与某些盐反映生成新的盐和新的酸。2. 碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反映生成盐和水;(3)碱能与酸反映生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反映生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质(1)某些盐能与较生动的金属反映生成新的盐和金属;(2)某些盐能与酸反映生成新的盐和新的酸;(3)某些盐能与某些碱反映生成新的盐和新的碱。


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